Test: Átomo y sistema periódico (17 preguntas)

Preguntas y respuestas del test

1. ¿Qué describe mejor a un átomo?

La unidad fundamental que forma la materia y está constituida por protones, neutrones y electrones.
Una región alrededor del núcleo donde se encuentran partículas con carga negativa.
Una partícula formada por protones y neutrones que constituye el núcleo de la materia.
Una combinación de átomos que forma compuestos en proporciones fijas.

La unidad fundamental que forma la materia y está constituida por protones, neutrones y electrones.

Explicación

El átomo es la unidad fundamental de la materia y está formado por protones, neutrones y electrones. La descripción del núcleo se refiere a una parte del átomo, no al átomo completo.

2. ¿Qué partículas se encuentran en el núcleo y cómo se caracterizan sus cargas?

Electrones sin carga y neutrones con carga negativa.
Protones con carga positiva y neutrones sin carga.
Protones sin carga y neutrones con carga positiva.
Electrones con carga negativa y protones con carga positiva.

Protones con carga positiva y neutrones sin carga.

Explicación

El núcleo contiene protones positivos y neutrones sin carga, y concentra casi toda la masa del átomo. Los electrones con carga negativa se encuentran en la corteza, no en el núcleo.

3. ¿Dónde se encuentran los electrones y qué carga tienen?

En la corteza, en orbitales alrededor del núcleo, con carga negativa.
En la corteza, en orbitales alrededor del núcleo, sin carga.
En el núcleo, junto a los neutrones, con carga positiva.
En el núcleo, junto a los protones, con carga negativa.

En la corteza, en orbitales alrededor del núcleo, con carga negativa.

Explicación

Los electrones negativos se encuentran en la corteza, en orbitales alrededor del núcleo. Los protones y los neutrones, en cambio, forman parte del núcleo.

4. ¿Qué característica del átomo explica el modelo de Rutherford a partir del experimento de la lámina de oro?

Un núcleo positivo rodeado por electrones que recorren niveles de energía cuantizados en órbitas circulares.
Un núcleo positivo que concentra casi toda la masa, rodeado por electrones en una corteza extensa y mayormente vacía.
Un núcleo formado por electrones que concentra casi toda la masa, rodeado por protones en órbitas definidas.
Una esfera maciza de carga positiva en la que los electrones están incrustados y no hay espacio vacío.

Un núcleo positivo que concentra casi toda la masa, rodeado por electrones en una corteza extensa y mayormente vacía.

Explicación

El modelo de Rutherford plantea un núcleo positivo que concentra casi toda la masa y una corteza electrónica que ocupa un gran espacio vacío. Las órbitas circulares con niveles de energía definidos corresponden al modelo de Bohr.

5. ¿Qué rasgo del modelo de Bohr permite distinguirlo al describir los electrones?

Propone electrones en una corteza extensa sin niveles de energía definidos.
Sitúa los electrones dentro de una esfera maciza e indivisible.
Describe regiones de alta probabilidad sin asignar trayectorias circulares definidas.
Propone órbitas circulares con niveles de energía definidos y cuantizados.

Propone órbitas circulares con niveles de energía definidos y cuantizados.

Explicación

Bohr propone que los electrones ocupan órbitas circulares asociadas a niveles de energía definidos y cuantizados. Las regiones de alta probabilidad, en lugar de órbitas fijas, caracterizan el modelo mecánico-cuántico.

6. En el modelo mecánico-cuántico, ¿qué representa un orbital?

Una zona vacía alrededor del núcleo por la que pasa un electrón en una órbita fija.
Una trayectoria circular definida que corresponde a un nivel de energía cuantizado.
Una región donde es muy alta la probabilidad de encontrar un electrón.
Una capa maciza que contiene electrones distribuidos de manera uniforme.

Una región donde es muy alta la probabilidad de encontrar un electrón.

Explicación

Un orbital es una región donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy alta, no una trayectoria fija. La órbita circular definida corresponde a la descripción de Bohr.

7. ¿Qué cantidad define el número atómico de un elemento?

El número de protones que contiene su núcleo.
El número de electrones de un átomo neutro.
La suma de protones y neutrones de un átomo.
La diferencia entre neutrones y protones de su núcleo.

El número de protones que contiene su núcleo.

Explicación

El número atómico es el número de protones del núcleo y permite identificar el elemento químico. La suma de protones y neutrones define el número másico.

8. ¿Qué cuenta el número másico de un átomo?

La suma de sus protones y neutrones.
El número de neutrones de su núcleo.
El número de protones de su núcleo.
La suma de sus protones y electrones.

La suma de sus protones y neutrones.

Explicación

El número másico corresponde a la suma de protones y neutrones del átomo. Contar solo los protones determina el número atómico, no el número másico.

9. Un átomo tiene 8 protones y 9 neutrones. ¿Cómo se calcula su número másico?

Contando solo los neutrones: A=9A = 9.
Contando solo los protones: A=8A = 8.
Restando los neutrones de los protones: A=9−8=1A = 9 - 8 = 1.
Sumando ambas cantidades: A=8+9=17A = 8 + 9 = 17.

Sumando ambas cantidades: $$A = 8 + 9 = 17$$.

Explicación

El número másico se obtiene al sumar protones y neutrones, por lo que en este caso es 17. Contar solo los protones daría el número atómico, no el número másico.

10. ¿Qué distingue a un ion de un átomo neutro?

El ion tiene más protones en el núcleo, mientras que el átomo neutro tiene más neutrones.
El ion tiene carga positiva o negativa, mientras que el átomo neutro no tiene carga neta.
El ion posee neutrones con carga, mientras que el átomo neutro carece de ellos.
El ion ha cambiado de elemento, mientras que el átomo neutro conserva su identidad.

El ion tiene carga positiva o negativa, mientras que el átomo neutro no tiene carga neta.

Explicación

Un ion es un átomo con carga positiva o negativa; un átomo neutro no presenta carga neta. Tener más neutrones no es lo que define a un ion, pues estos no determinan su carga eléctrica.

11. ¿Qué ocurre con los electrones cuando un átomo forma un catión o un anión?

Un catión gana electrones y queda positivo; un anión pierde electrones y queda negativo.
Un catión gana protones y queda positivo; un anión pierde neutrones y queda negativo.
Un catión pierde neutrones y queda positivo; un anión gana protones y queda negativo.
Un catión pierde electrones y queda positivo; un anión gana electrones y queda negativo.

Un catión pierde electrones y queda positivo; un anión gana electrones y queda negativo.

Explicación

La pérdida de electrones deja al átomo con carga positiva, mientras que su ganancia produce carga negativa. La opción que atribuye la carga a la ganancia de electrones en un catión invierte este mecanismo.

12. ¿Qué diferencia entre dos isótopos del mismo elemento se encuentra en el núcleo?

Tienen distinta carga eléctrica en sus protones.
Tienen distinto número de electrones en sus núcleos.
Tienen distinto número de protones.
Tienen distinto número de neutrones.

Tienen distinto número de neutrones.

Explicación

Los isótopos pertenecen al mismo elemento y se diferencian por el número de neutrones del núcleo. Un cambio en el número de protones correspondería a otro elemento, no a otro isótopo del mismo elemento.

13. Dos átomos tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. ¿Cómo se clasifican?

Como átomos neutros con la misma composición nuclear.
Como isótopos del mismo elemento.
Como iones con cargas eléctricas distintas.
Como elementos distintos de la tabla periódica.

Como isótopos del mismo elemento.

Explicación

Los átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones son isótopos. Una diferencia de neutrones no implica por sí misma que tengan cargas distintas, pues la carga depende de protones y electrones.

14. ¿Cuál es la función general del sistema periódico?

Explicar cómo se forman los iones.
Describir las reacciones químicas entre moléculas.
Clasificar los isótopos según sus neutrones.
Organizar los elementos químicos.

Organizar los elementos químicos.

Explicación

El sistema periódico organiza los elementos químicos. Aunque pueden presentarse usos de los elementos, esa idea no sustituye la función general de organización del sistema.

15. Una persona consulta el sistema periódico para encontrar cómo están organizados los elementos químicos. ¿Qué función está utilizando?

La descripción de las transformaciones entre átomos.
La determinación de la carga de cada ion.
La comparación del número de neutrones de cada isótopo.
La organización de los elementos químicos.

La organización de los elementos químicos.

Explicación

El sistema periódico sirve para organizar los elementos químicos, por lo que esa consulta corresponde a su función general. Comparar neutrones de isótopos es un concepto distinto y no define la función del sistema.

16. ¿Qué describe la configuración electrónica de un átomo?

La manera específica en que sus electrones se distribuyen en los orbitales de la corteza electrónica.
La energía necesaria para extraer un electrón de su estado fundamental.
La disposición de los átomos de un elemento dentro de una red cristalina.
La cantidad total de protones y neutrones que se encuentra en su núcleo.

La manera específica en que sus electrones se distribuyen en los orbitales de la corteza electrónica.

Explicación

La configuración electrónica indica cómo se ordenan los electrones en los orbitales de la corteza electrónica. La energía de extracción se relaciona con la ionización, no con la descripción de esa distribución.

17. ¿Qué herramienta se utiliza para representar el principio de mínima energía de Aufbau al ordenar una configuración electrónica?

La serie de actividad, que ordena los metales según su reactividad.
El diagrama de fases, que representa los estados de agregación de la materia.
El diagrama de Möeller, que organiza el llenado de los orbitales.
La tabla de electronegatividades, que clasifica la atracción por electrones.

El diagrama de Möeller, que organiza el llenado de los orbitales.

Explicación

El principio de mínima energía de Aufbau se presenta mediante el diagrama de Möeller para ordenar la configuración electrónica. La tabla de electronegatividades compara tendencias de atracción electrónica, pero no representa ese orden de llenado.

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¿Qué es un átomo y qué partículas lo constituyen?

Es la unidad fundamental de la materia, formada por protones, neutrones y electrones.

¿Qué partículas contiene el núcleo atómico y qué cargas tienen?

Protones positivos y neutrones sin carga.

¿Dónde se concentra casi toda la masa de un átomo?

En el núcleo.

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