Test: Nivel químico de organización (27 preguntas)

Question 1

1. ¿Qué se entiende por materia?

La energía almacenada en los enlaces químicos

Las sustancias que pueden descomponerse en elementos

Las partículas que poseen carga eléctrica positiva

Todos los elementos o sustancias que nos rodean

Explicación

La materia incluye todos los elementos y sustancias presentes a nuestro alrededor. Las partículas con carga positiva son protones, mientras que la descomposición y la energía química describen conceptos diferentes.

Answer

Todos los elementos o sustancias que nos rodean

Question 2

2. ¿Qué afirmación describe correctamente a los elementos y su presencia en el cuerpo humano?

Son sustancias con varios tipos de átomos, y cuatro de ellos forman cerca del 10 % de la materia corporal

Son sustancias puras indivisibles químicamente, y cuatro de ellos forman cerca del 96 % de la materia corporal

Son mezclas separables físicamente, y cuatro de ellos forman cerca del 50 % de la materia corporal

Son compuestos unidos químicamente, y cuatro de ellos forman cerca del 75 % de la materia corporal

Explicación

Los elementos son sustancias puras que no pueden desdoblarse, y carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno constituyen aproximadamente el 96 % de la materia del cuerpo humano. Considerarlos mezclas, compuestos o sustancias con varios tipos de átomos contradice su definición.

Answer

Son sustancias puras indivisibles químicamente, y cuatro de ellos forman cerca del 96 % de la materia corporal

Question 3

3. ¿Cómo se organiza la estructura básica de un átomo?

Un núcleo con protones y neutrones rodeado por una nube de electrones

Tres capas concéntricas compuestas por protones, neutrones y electrones

Un núcleo formado por electrones y neutrones rodeado por protones

Una nube con protones y neutrones que rodea un núcleo de electrones

Explicación

El átomo posee un núcleo compuesto por protones y neutrones, además de una nube de electrones. Las otras opciones asignan incorrectamente las partículas a las regiones atómicas.

Answer

Un núcleo con protones y neutrones rodeado por una nube de electrones

Question 4

4. Un átomo neutro tiene 8 protones y 8 neutrones. ¿Cuál es su número atómico y su masa atómica?

Número atómico 16 y masa atómica 16

Número atómico 16 y masa atómica 8

Número atómico 8 y masa atómica 16

Número atómico 8 y masa atómica 8

Explicación

El número atómico equivale al número de protones, y la masa atómica se obtiene sumando protones y neutrones: $8+8=16$ . La neutralidad indica que también hay 8 electrones, pero no cambia esos valores.

Answer

Número atómico 8 y masa atómica 16

Question 5

5. ¿Qué caracteriza a un compuesto químico?

La unión química de dos o más elementos

La separación de una sustancia en sus partículas

La combinación física de dos o más sustancias

La presencia de un solo tipo de átomo

Explicación

Un compuesto está formado por dos o más elementos unidos químicamente. La combinación física corresponde a una mezcla, mientras que una sustancia con un solo tipo de átomo es un elemento.

Answer

La unión química de dos o más elementos

Question 6

6. ¿Qué tipo de unión se produce cuando dos átomos comparten electrones?

Una unión entre neutrones

Una unión covalente

Una unión iónica

Un puente de hidrógeno

Explicación

Las uniones covalentes se caracterizan por compartir electrones entre los átomos. Las uniones iónicas relacionan iones de cargas opuestas, mientras que los puentes de hidrógeno surgen de atracciones entre cargas parciales.

Answer

Una unión covalente

Question 7

7. ¿Cuándo ocurre una reacción química?

Cuando se forman o se rompen uniones entre átomos

Cuando una sustancia cambia de estado físico sin alterar su composición

Cuando los átomos cambian de lugar sin modificar sus uniones

Cuando aumenta la cantidad de materia presente en el sistema

Explicación

Una reacción química ocurre cuando se forman nuevas uniones o se rompen uniones previas entre átomos. Un cambio de estado o una reorganización física no implica necesariamente modificar esas uniones químicas.

Answer

Cuando se forman o se rompen uniones entre átomos

Question 8

8. En una reacción química, ¿cómo se distinguen los reactantes de los productos?

Los reactantes son catalizadores y los productos son enlaces químicos

Los reactantes están al comienzo y los productos aparecen al final

Los reactantes son energía y los productos son partículas subatómicas

Los reactantes aparecen al final y los productos están al comienzo

Explicación

Los reactantes son las sustancias presentes al inicio de la reacción, mientras que los productos son las sustancias presentes al final. Energía, catalizadores y enlaces cumplen funciones o representan conceptos distintos.

Answer

Los reactantes están al comienzo y los productos aparecen al final

Question 9

9. ¿Qué abarca el metabolismo celular?

El movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico

La circulación de la sangre entre los distintos órganos del cuerpo

La producción de energía en una sola estructura de la célula

Todas las reacciones químicas que ocurren en las partes del cuerpo o de la célula

Explicación

El metabolismo comprende todas las reacciones químicas que se producen en distintas partes del cuerpo o de la célula. La circulación, el movimiento electrónico y una sola estructura celular describen procesos más específicos.

Answer

Todas las reacciones químicas que ocurren en las partes del cuerpo o de la célula

Question 10

10. Una molécula almacena energía en los enlaces que mantienen unidos sus átomos. ¿Qué tipo de energía representa principalmente?

Energía cinética

Energía asociada con el movimiento

Energía química

Energía potencial gravitatoria

Explicación

La energía química está almacenada en los enlaces de moléculas y compuestos. La energía cinética se relaciona con el movimiento, mientras que la energía potencial se debe a la posición de la materia.

Answer

Energía química

Question 11

11. ¿Qué diferencia existe entre una reacción exergónica y una endergónica?

La exergónica requiere energía y la endergónica libera energía

La exergónica ocurre sin reactantes y la endergónica carece de productos

La exergónica rompe átomos y la endergónica crea nuevos elementos

La exergónica libera energía y la endergónica requiere energía

Explicación

Las reacciones exergónicas liberan energía, mientras que las endergónicas requieren un aporte energético. Las otras diferencias atribuyen a estas reacciones cambios atómicos o condiciones que no forman parte de la distinción.

Answer

La exergónica libera energía y la endergónica requiere energía

Question 12

12. ¿Por qué los catalizadores aceleran las reacciones químicas?

Porque convierten todos los reactantes en energía almacenada

Porque disminuyen la energía de activación necesaria para que ocurran

Porque modifican la cantidad de protones de los átomos reactivos

Porque aumentan la masa total de los productos formados

Explicación

Los catalizadores aceleran las reacciones al disminuir la energía de activación, y en los organismos vivos casi todos son enzimas proteicas. No aceleran la reacción aumentando la masa ni alterando el número de protones.

Answer

Porque disminuyen la energía de activación necesaria para que ocurran

Question 13

13. ¿Qué diferencia estructural distingue a los compuestos orgánicos de los inorgánicos?

Los orgánicos contienen enlaces C-C o C-H, mientras que los inorgánicos no los contienen.

Los orgánicos contienen enlaces iónicos, mientras que los inorgánicos contienen enlaces metálicos.

Los orgánicos se disuelven en agua, mientras que los inorgánicos forman siempre precipitados.

Los orgánicos están formados por iones, mientras que los inorgánicos carecen de átomos de carbono.

Explicación

Los compuestos orgánicos se caracterizan por contener enlaces carbono-carbono o carbono-hidrógeno; los inorgánicos no presentan esos enlaces. La presencia de enlaces iónicos o la solubilidad en agua no define por sí sola esta clasificación.

Answer

Los orgánicos contienen enlaces C-C o C-H, mientras que los inorgánicos no los contienen.

Question 14

14. ¿Qué proporción aproximada del peso corporal corresponde al agua?

Aproximadamente el 10 % del peso corporal.

Aproximadamente el 60 % del peso corporal.

Aproximadamente el 85 % del peso corporal.

Aproximadamente el 35 % del peso corporal.

Explicación

El agua constituye cerca del 60 % del peso corporal y es la sustancia más abundante del cuerpo. Las otras proporciones no corresponden a la cantidad indicada para el agua corporal.

Answer

Aproximadamente el 60 % del peso corporal.

Question 15

15. ¿Qué conjunto de propiedades caracteriza al agua?

Fuerte polaridad, bajo calor específico y bajo calor de evaporación.

Baja polaridad, bajo calor específico y bajo calor de evaporación.

Fuerte polaridad, elevado calor específico y elevado calor de evaporación.

Baja polaridad, elevado calor específico y bajo calor de evaporación.

Explicación

El agua presenta fuerte polaridad y valores elevados de calor específico y de calor de evaporación. Las demás combinaciones cambian una o más de estas propiedades características.

Answer

Fuerte polaridad, elevado calor específico y elevado calor de evaporación.

Question 16

16. ¿Por qué los ácidos, las bases y las sales inorgánicas se consideran electrólitos?

Porque forman enlaces carbono-hidrógeno al entrar en contacto con agua.

Porque se convierten en sustancias orgánicas al mezclarse con agua.

Porque se disocian en iones al disolverse en agua.

Porque permanecen como moléculas intactas durante la disolución.

Explicación

Los electrólitos producen iones al disolverse en agua mediante su disociación, lo que permite sus propiedades características. Las sustancias que permanecen sin disociarse no generan esos iones y no se clasifican así.

Answer

Porque se disocian en iones al disolverse en agua.

Question 17

17. ¿Qué distingue a una mezcla de un compuesto químico?

Una mezcla combina sustancias físicamente, mientras que un compuesto las une mediante enlaces químicos.

Una mezcla contiene una sola sustancia, mientras que un compuesto contiene varias sustancias separables.

Una mezcla combina sustancias mediante enlaces químicos, mientras que un compuesto las une físicamente.

Una mezcla transforma los elementos en iones, mientras que un compuesto conserva sus propiedades originales.

Explicación

En una mezcla, los elementos o compuestos están unidos físicamente y no mediante enlaces químicos. La unión mediante enlaces químicos corresponde a los compuestos, no a las mezclas.

Answer

Una mezcla combina sustancias físicamente, mientras que un compuesto las une mediante enlaces químicos.

Question 18

18. ¿Qué tienen en común las soluciones, los coloides y las suspensiones?

Son compuestos químicos, aunque contienen proporciones variables de elementos.

Son electrólitos, aunque se disocian en iones con diferente intensidad.

Son sustancias puras, aunque pueden presentar partículas de distintos tamaños.

Son mezclas, aunque presentan propiedades diferentes entre sí.

Explicación

Las soluciones, los coloides y las suspensiones pertenecen a la categoría de mezclas, pero se diferencian por sus propiedades. No son sustancias puras ni compuestos químicos por el hecho de tener componentes diversos.

Answer

Son mezclas, aunque presentan propiedades diferentes entre sí.

Question 19

19. ¿Cómo se expresa la concentración porcentual de una solución?

Como los mililitros de soluto por cada 100 gramos de solvente.

Como los gramos de solvente por cada 100 ml de soluto.

Como los gramos de soluto por cada 100 ml de solución.

Como los moles de solución por cada 100 gramos de soluto.

Explicación

La concentración porcentual se expresa en gramos de soluto contenidos en cada 100 ml de solución. Las otras relaciones intercambian el soluto, el solvente o las unidades definidas por la fórmula.

Answer

Como los gramos de soluto por cada 100 ml de solución.

Question 20

20. ¿Qué representa un mol de una sustancia?

La cantidad en gramos cuya masa equivale a la suma de las masas atómicas de sus átomos.

La cantidad de gramos correspondiente a la masa de un solo átomo de la sustancia.

El volumen en mililitros que ocupa cualquier sustancia en condiciones ambientales.

La cantidad de moléculas que se disuelve en 100 ml de cualquier solución.

Explicación

Un mol representa una cantidad cuya masa, expresada en gramos, equivale a la suma de las masas atómicas de todos sus átomos. No se define por un volumen fijo ni por la disolución en una cantidad determinada de líquido.

Answer

La cantidad en gramos cuya masa equivale a la suma de las masas atómicas de sus átomos.

Question 21

21. Una solución tiene una concentración de iones hidrógeno de $[H^+]=10^{-3}$ . ¿Cuál es su pH?

pH=7

pH=10^{-3}

pH=3

pH=-3

Explicación

Al aplicar $pH=-\log[H^+]$ a $[H^+]=10^{-3}$ , se obtiene $pH=3$ . El signo negativo de la fórmula convierte el logaritmo de la potencia negativa en un valor positivo.

Answer

Es básica o alcalina, porque su pH es mayor que 7.

Answer

Oscila entre 7,35 y 7,45, por lo que la sangre es ligeramente básica.

Answer

Captan o liberan protones, mientras los pulmones y los riñones realizan la regulación última.

Answer

Monosacáridos como la glucosa; disacáridos como la sacarosa y la lactosa; polisacáridos como el glucógeno

Answer

Una proteína funcional que interviene en una actividad determinada

Answer

Contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, con una proporción menor de oxígeno

Question 22

22. ¿Cómo se clasifica una disolución cuyo pH es 9?

Es ácida, porque los valores altos de pH indican más acidez.

Es básica o alcalina, porque su pH es mayor que 7.

Es neutra, porque cualquier pH entero representa equilibrio químico.

Es ácida, porque su pH supera la concentración de protones neutra.

Explicación

Un pH mayor que 7 indica una disolución básica o alcalina; el pH neutro es 7. La acidez corresponde a valores inferiores a 7, no a valores superiores.

Question 23

23. ¿Cómo se caracteriza el pH normal de la sangre?

Oscila entre 7,35 y 7,45, por lo que la sangre es ligeramente básica.

Oscila entre 6,8 y 7,0, por lo que la sangre es ligeramente ácida.

Oscila entre 8,0 y 8,5, por lo que la sangre es fuertemente alcalina.

Se mantiene alrededor de 7, por lo que la sangre es completamente neutra.

Explicación

El pH sanguíneo normal se encuentra entre 7,35 y 7,45, un intervalo que indica una condición ligeramente básica. Un pH inferior a 7 describiría acidez, pero no corresponde al intervalo normal de la sangre.

Question 24

24. ¿Cómo contribuyen los sistemas tampón a mantener estable el pH?

Captan o liberan protones, mientras los pulmones y los riñones realizan la regulación última.

Eliminan todas las sales, mientras el corazón realiza la regulación última del pH.

Transforman protones en glucosa, mientras los músculos realizan la regulación última.

Producen oxígeno, mientras el hígado y el estómago realizan la regulación última.

Explicación

Los sistemas tampón limitan los cambios de acidez al captar o liberar protones, y la regulación última depende de los pulmones y los riñones. Los otros órganos y procesos mencionados no corresponden a la función descrita.

Question 25

25. ¿Cuál de las siguientes clasificaciones relaciona correctamente cada tipo de hidrato de carbono con su ejemplo?

Monosacáridos como la glucosa; disacáridos como la sacarosa y la lactosa; polisacáridos como el glucógeno

Monosacáridos como la glucosa y el glucógeno; disacáridos como la lactosa; polisacáridos como la sacarosa

Monosacáridos como el glucógeno; disacáridos como la glucosa y la sacarosa; polisacáridos como la lactosa

Monosacáridos como la sacarosa; disacáridos como la glucosa y la lactosa; polisacáridos como el glucógeno

Explicación

La glucosa es un monosacárido, la sacarosa y la lactosa son disacáridos, y el glucógeno es un polisacárido. Confundir la sacarosa con un monosacárido altera la distinción entre unidades simples y estructuras más complejas.

Question 26

26. Una proteína que participa en una función específica del organismo, como la hemoglobina o una enzima, se clasifica como:

Una proteína funcional que interviene en una actividad determinada

Un lípido funcional que almacena energía en los tejidos

Un hidrato de carbono estructural que integra las células

Una proteína estructural que forma parte de ligamentos y tendones

Explicación

Las proteínas funcionales, como la hemoglobina y las enzimas, participan en funciones específicas del organismo. Las proteínas estructurales se relacionan con la formación de tejidos, como ligamentos y tendones.

Question 27

27. ¿Qué característica distingue a los lípidos de los hidratos de carbono en cuanto a su composición elemental?

Contienen carbono y oxígeno, pero carecen de hidrógeno en su composición

Contienen carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, con una proporción mayor de oxígeno

Contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, con una proporción menor de oxígeno

Contienen hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, con una proporción menor de carbono

Explicación

Los lípidos contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, pero presentan una proporción de oxígeno menor que la de los hidratos de carbono. La presencia de nitrógeno corresponde a las proteínas, no a la composición indicada para los lípidos.

Test: Nivel químico de organización (27 preguntas)

Preguntas y respuestas del test

1. ¿Qué se entiende por materia?

2. ¿Qué afirmación describe correctamente a los elementos y su presencia en el cuerpo humano?

3. ¿Cómo se organiza la estructura básica de un átomo?

4. Un átomo neutro tiene 8 protones y 8 neutrones. ¿Cuál es su número atómico y su masa atómica?

5. ¿Qué caracteriza a un compuesto químico?

6. ¿Qué tipo de unión se produce cuando dos átomos comparten electrones?

7. ¿Cuándo ocurre una reacción química?

8. En una reacción química, ¿cómo se distinguen los reactantes de los productos?

9. ¿Qué abarca el metabolismo celular?

10. Una molécula almacena energía en los enlaces que mantienen unidos sus átomos. ¿Qué tipo de energía representa principalmente?

11. ¿Qué diferencia existe entre una reacción exergónica y una endergónica?

12. ¿Por qué los catalizadores aceleran las reacciones químicas?

13. ¿Qué diferencia estructural distingue a los compuestos orgánicos de los inorgánicos?

14. ¿Qué proporción aproximada del peso corporal corresponde al agua?

15. ¿Qué conjunto de propiedades caracteriza al agua?

16. ¿Por qué los ácidos, las bases y las sales inorgánicas se consideran electrólitos?

17. ¿Qué distingue a una mezcla de un compuesto químico?

18. ¿Qué tienen en común las soluciones, los coloides y las suspensiones?

19. ¿Cómo se expresa la concentración porcentual de una solución?

20. ¿Qué representa un mol de una sustancia?

21. Una solución tiene una concentración de iones hidrógeno de $[H^+]=10^{-3}$ . ¿Cuál es su pH?

22. ¿Cómo se clasifica una disolución cuyo pH es 9?

23. ¿Cómo se caracteriza el pH normal de la sangre?

24. ¿Cómo contribuyen los sistemas tampón a mantener estable el pH?

25. ¿Cuál de las siguientes clasificaciones relaciona correctamente cada tipo de hidrato de carbono con su ejemplo?

26. Una proteína que participa en una función específica del organismo, como la hemoglobina o una enzima, se clasifica como:

27. ¿Qué característica distingue a los lípidos de los hidratos de carbono en cuanto a su composición elemental?

Repasa con flashcards

Profundiza con el resumen

Cursos similares

Ilustración y absolutismo en España

Geografía y representación cartográfica

Discurso y propiedades textuales

Historia y sociedad: lenguas y mundialización

Prehistoria e Historia Antigua de Hispania

Guía turística e histórica de Gibraltar

Haz tus propios test

Test: Nivel químico de organización (27 preguntas)

Preguntas y respuestas del test

1. ¿Qué se entiende por materia?

2. ¿Qué afirmación describe correctamente a los elementos y su presencia en el cuerpo humano?

3. ¿Cómo se organiza la estructura básica de un átomo?

4. Un átomo neutro tiene 8 protones y 8 neutrones. ¿Cuál es su número atómico y su masa atómica?

5. ¿Qué caracteriza a un compuesto químico?

6. ¿Qué tipo de unión se produce cuando dos átomos comparten electrones?

7. ¿Cuándo ocurre una reacción química?

8. En una reacción química, ¿cómo se distinguen los reactantes de los productos?

9. ¿Qué abarca el metabolismo celular?

10. Una molécula almacena energía en los enlaces que mantienen unidos sus átomos. ¿Qué tipo de energía representa principalmente?

11. ¿Qué diferencia existe entre una reacción exergónica y una endergónica?

12. ¿Por qué los catalizadores aceleran las reacciones químicas?

13. ¿Qué diferencia estructural distingue a los compuestos orgánicos de los inorgánicos?

14. ¿Qué proporción aproximada del peso corporal corresponde al agua?

15. ¿Qué conjunto de propiedades caracteriza al agua?

16. ¿Por qué los ácidos, las bases y las sales inorgánicas se consideran electrólitos?

17. ¿Qué distingue a una mezcla de un compuesto químico?

18. ¿Qué tienen en común las soluciones, los coloides y las suspensiones?

19. ¿Cómo se expresa la concentración porcentual de una solución?

20. ¿Qué representa un mol de una sustancia?

21. Una solución tiene una concentración de iones hidrógeno de [H+]=10−3[H^+]=10^{-3}[H+]=10−3. ¿Cuál es su pH?

22. ¿Cómo se clasifica una disolución cuyo pH es 9?

23. ¿Cómo se caracteriza el pH normal de la sangre?

24. ¿Cómo contribuyen los sistemas tampón a mantener estable el pH?

25. ¿Cuál de las siguientes clasificaciones relaciona correctamente cada tipo de hidrato de carbono con su ejemplo?

26. Una proteína que participa en una función específica del organismo, como la hemoglobina o una enzima, se clasifica como:

27. ¿Qué característica distingue a los lípidos de los hidratos de carbono en cuanto a su composición elemental?

Repasa con flashcards

Profundiza con el resumen

Cursos similares

Ilustración y absolutismo en España

Geografía y representación cartográfica

Discurso y propiedades textuales

Historia y sociedad: lenguas y mundialización

Prehistoria e Historia Antigua de Hispania

Guía turística e histórica de Gibraltar

Haz tus propios test

21. Una solución tiene una concentración de iones hidrógeno de $[H^+]=10^{-3}$ . ¿Cuál es su pH?