Una masa de aproximadamente 1 amu y carga 0
Explicación
El neutrón tiene una masa cercana a 1 amu y no posee carga eléctrica. El electrón es la partícula ligera con carga −1, no el neutrón.
Contribuye a estabilizar el núcleo frente a la repulsión entre protones
Explicación
Los neutrones ayudan a estabilizar el núcleo frente a la repulsión eléctrica entre los protones. La identidad del elemento la determina el número de protones, no el de neutrones.
El número de protones que contiene
Explicación
El número atómico indica cuántos protones tiene el átomo. La suma de protones y neutrones corresponde al número másico .
23, porque se suman los protones y los neutrones
Explicación
El número másico se obtiene sumando protones y neutrones, así que en este caso es . El valor 11 corresponde al número atómico, que cuenta los protones.
Tienen igual número de protones y distinto número de neutrones
Explicación
Los isótopos pertenecen al mismo elemento porque tienen igual número de protones, pero difieren en su cantidad de neutrones y, por ello, en su número másico. Tener distinto número de protones implica que se trata de elementos diferentes.
Como el promedio ponderado de las masas de sus isótopos según sus abundancias
Explicación
La masa atómica combina las masas de los isótopos mediante un promedio ponderado por sus abundancias. Tomar únicamente el isótopo más abundante no incorpora la contribución de los demás.
Multiplicar cada número másico por su abundancia porcentual, sumar los productos y dividir entre 100
Explicación
La fórmula pondera cada número másico con su abundancia porcentual y divide la suma de los productos entre 100. El promedio simple no tiene en cuenta que los isótopos pueden presentar abundancias distintas.
Los electrones ocupan niveles del 1 al 7, subdivididos en regiones llamadas orbitales.
Explicación
Los electrones se distribuyen en niveles de energía numerados del 1 al 7, y cada nivel contiene subniveles asociados con orbitales. La opción que propone un solo orbital por nivel confunde los niveles con las regiones orbitales.
2, 6, 10 y 14 electrones.
Explicación
Las capacidades de los subniveles s, p, d y f son 2, 6, 10 y 14 electrones, respectivamente. La capacidad de 8 electrones atribuida a p es una confusión con la cantidad asociada a una capa externa completa según la regla del octeto.
El orden indicado por el diagrama de Möller.
Explicación
La configuración electrónica se construye llenando los subniveles según el orden indicado por el diagrama de Möller. Ordenarlos por capacidad no determina la secuencia de llenado.
Se escribe entre corchetes el gas noble anterior y se añade la configuración restante.
Explicación
La notación abreviada representa los electrones interiores mediante el gas noble anterior entre corchetes y luego añade los subniveles restantes. Usar el gas noble siguiente invertiría el procedimiento y no representaría la configuración del elemento.
La cantidad de electrones en su capa externa.
Explicación
La posición de un elemento dentro de su grupo permite estimar cuántos electrones tiene en la capa externa. La cantidad de niveles ocupados se relaciona con la ubicación por período, no con la información señalada para el grupo.
Gana o pierde electrones y queda con una carga desequilibrada.
Explicación
Un ion es un átomo que adquiere carga al ganar o perder electrones, de modo que su carga deja de estar equilibrada. Cambiar el número de protones modificaría la identidad del elemento, no es la definición de ion.
Un catión con carga positiva.
Explicación
Al perder electrones, el átomo queda con carga positiva y forma un catión. Un anión se forma cuando el átomo gana electrones, por lo que no corresponde a esta situación.
La tendencia a alcanzar una capa completa, como la de los gases nobles, que salvo el helio tienen ocho electrones externos.
Explicación
La regla describe la tendencia de los átomos a alcanzar una capa externa completa, como la configuración estable de los gases nobles; salvo el helio, estos tienen ocho electrones externos. Atribuir ocho electrones también al helio pasa por alto la excepción indicada.
Como puntos alrededor del símbolo químico del elemento.
Explicación
En los diagramas de Lewis, los electrones de la capa externa aparecen como puntos alrededor del símbolo químico del elemento. Representarlos como números junto al símbolo no corresponde a la convención descrita.
Memoriza las respuestas con 41 flashcards de Estructura atómica e ionización.
¿Qué masa y carga tiene un protón?
1 amu y carga +1.
¿Qué masa y carga tiene un neutrón?
1 amu y carga 0.
¿Qué masa aproximada y carga tiene un electrón?
Masa aproximada de 0 y carga −1.
Lee el resumen completo de Estructura atómica e ionización.
Ver el resumen →Sube tus apuntes y la IA te genera preguntas tipo test con corrección en 30 segundos.
Generador de test